Ca- кальций
группа - 2 ( главная)
период - 4
Fe- железо
группа - 8 ( побочная)
период -4
Электронная: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
графическая во вложении
неметаллические свойства фосфора по сравнению с серой в периоде выражены слабее .
Неметаллические свойства фосфора по сравнению с крем не ем выраженные сильнее в периоде
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
<span>Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции. </span>
Дано
m(KCLO3)=61.25 g
+HCL
η=65%
----------------------
V(практ)-?
61.25 g X
KCLO3+6HCL-->KCL+3CL2+3H2O M(KCLO3)=122.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
122.5 3*22.4
X=61.25 * 3* 22.4 / 122.5
X=33.6 L - теоретический обьем
V(практ)=V(теор)*η/100% = 33.6*65/100=21.84 L
ответ 21.84 л
