В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4\% поместили избыток цинка.Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

1 ответ:

pashur4 года назад

0 0

m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100\% = 98 г ∙ 4\% \ 100\% = 3,92г

Читайте также

ельчик

N(+5)+3e=N(+3) 2 вос-е, ок-ль
O(-2)-2e=O(0) 3 ок-е вос-ль
<span>ca(no3)2=ca(no2)2+o2
2N(+5)+6e=2N(+3)
</span>3O(-2)-6e=3O(0)

0 0

4 года назад

Антонина 1986 [7]

CaCO3 ---кальцит
Ca(OH)2 ---гашенная известь
СаО --- негашенная известь
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

0 0

4 года назад

Konstantin797 [39]

Розв'язання:
обч. ню речовини: масса разделить на молярную: 88\44=2 моль
обс обьеюём: ню * vm= 2*22,4=4,48

0 0

4 года назад

H2S - H+1,S-2
N2O5 - N+5,O-2
CCl4 - C+4,Cl-1

0 0

4 года назад

Маянская Ольга

2Na + S = Na2S;
Mr(Na)=23*2=46;
Mr(Na2S)=78;
n(Na)= m/M=13,8/46=0,3моль;
n(S)=8/32=0,25моль;
МФ(Na)>МФ(S);
m(Na2S)=n*M=0,25моль*78г=19,5г

0 0

4 года назад