Вода,гидроксид алюминия, гидроксид бария <span />
1
дано
m(ppa C6H5OH) = 235 g
W(C6H5OH)= 10%
--------------------------
m(Br2)-?
m(C6H5OH)= 235*10% / 100% = 23.5 g
23.5 X
C6H5OH+2Br2-->C6H5OBr3+HBr
94 2*160
M(C6H5OH) = 94 g/mol M(Br2)= 160 g/mol
X = 23.5*320 / 94 = 80 g
ответ 80 г
2.
дано
m(практ C6H5OH) = 4.7 g
η(C6H5OH) = 70%
--------------------------
m(C6H5CL)-?
m(C6H5OH) = 4.7*100% / 70% = 6.7 g
X 6.7
C6H5CL+NaOH-->C6H5OH+NaCL
112.5 94
M(C6H5CL) = 112.5 g/mol M(C6H5OH) = 94 g/mol
X= 112.5*6.7 / 94 = 8 g
ответ 8 г
3. дано
m(C6H2O(NO2)3) =2.29 g
--------------------------
m(C6H5OH)-?
m(HNO3)-?
X 2.29
C6H5OH+3HNO3-->C6H2O(NO2)3+3H2O
3*63 228
X = 3*63 * 2.29 / 228 = 1.9 g
M(HNO3) = 63 g/mol
M(C6H2O(NO2)3) = 228 g/mol
n(C6H2O(NO2)3) = m/M = 2.29 / 228 = 0.01 mol
n(C6H5O(NO2)3)= n(C6H5OH) = 0.01 mol
M(C6H5OH) = 94 g/mol
m(C6H5OH) = n*M = 0.01*94 = 0.94 g
ответ m(HNO3)= 1.9 g, m(C6H5OH) = 0.94 g
С2Н4 +Cl2= С2Н4Cl2
С3Н6 +Cl2= С3Н6Cl2
n=V/Vm m=n*M
n Cl2=11,2/22,4=0,5 моль
х - масса С2Н4, (19,6-х) масса С3Н6
По уравнениям найдем количества хлора и их сумма= 0,5
х/28 +(19,6-х)/42=0,5
42х+28(19,6-х)=588
42х+548,8-28х=588
14х=39,2
х=2,8 г С2Н4
16,8 г С3Н6
n С2Н4=2,8/28=0,1 моль
n С3Н6=16,8/42=0,4 моль
количественное отношение газов
n С2Н4: n С3Н6=0,1 : 0,4=1:4
Однородная смесь - это смесь, где вещества находятся в одной фазе, их называют еще гомогенными. Пример - раствор серной кислоты - это смесь воды и кислоты, и они все в жидеом состоянии
Неоднородная смесь - это смесь, где вещества находятся в разных фазах. Например твердое и жидкое или газообразное и жидкое. пример - песок в воде. другое название - гетеровенные системы. при этом часто из-за разности плотности смеси имеют границу раздела фаз - песок оседает на дно и мы видим границу, а в однородной смеси границы нет.