Question

На нейтрализацию 10,6 г смеси растворов муравьиной и уксусной кислот затратили 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли кислот в исходной смеси.

Решите пожалуйста задачу не пропорцией и не системой уравнений!

Answer 1

HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
Масса всего NaOH = 200г х4%/100% = 8 г
Количество NaOH = 8/40=0,2 моль.
Видно, что кислота и щелочь реагируют по молям 1:1,
значит:
Общее количество муравьиной и уксусной кислот также = 0,2 моль.
Пусть масса муравьиной к-ты - это "х".
Тогда масса уксусной = (10,6 г - х)
Значит: 0,2 моль = х/46 (это количество муравьиной к-ты) + (10,6-х)/60 (это количество уксусной к-ты)
0,2=0,0217х + 0,177 - 0,0167х
0,2-0,177=0,005х
0,023=0,005х
х=4,6 г
Масса муравьиной = 4,6 г
Тогда масса уксусной = 10,6-4,6=6 г
ω(муравьиной)=4,6/10,6=43,4%
ω(уксусной)=100-43,4%=56,6%