2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
1) ν(FeBr2) = m(FeBr2) : M(FeBr2) = 2,16 г : 216 г\моль = 0,01 моль
2) ν(FeBr3) = ν(FeBr2) = 0,01 моль
3) m(FeBr3) = M(FeBr3) * ν(FeBr3) = 296 г\моль * 0,01 моль = 2,96 г = 3 г
Ответ: m(FeBr3) = 3 г
4P + 5O2 = 2P2O5
ню(Р)= 62 г/31 г/ моль= 2 моль
ню (О)= 2,5 моль
V(P) = 22,4л/моль* 2,5 моль = 56 л
<span>Металлическое железо получают восстановлением его оксидов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:</span><span>3Fе + 4Н2О(пар) Fе3О4 + 4Н2.</span>На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:<span>4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>С галогенами оно образует галогениды железа (III)</span><span>2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,</span><span>а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):</span><span>Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.</span><span>Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:</span><span>2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,</span><span>Fе + <span>6НNО3(</span>конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.</span><span>Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.</span><span>Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:</span><span>FеSО4 + 2NaОН = <span>Fе(</span>ОН)2↓ + Na2SО4.</span><span><span>Fе(</span>ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):</span><span>4Fе(ОН)2 + O<span>2 </span>+ 2Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III):</span><span><span>Fе(</span>ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]</span><span>Это — один из анионных комплексов железа (III).</span><span>Отметим еще две важные комплексные соли железа: <span>гексацианоферрат (II) калия </span>К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе<span>3+ </span>и Fe2+ соответственно.</span><span>Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:</span><span>4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)</span><span>Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении раствора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:</span><span>3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)</span>Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:<span>КFеIII[FеII(СN)6] К<span>FeII</span>[FеIII(СN)6].</span>
16.3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
17.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
18.Fe2O3+3CO=3CO2↑+2Fe
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4
19.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2Mg+O2=2MgO
BaO+H2O=Ba(OH)2
20.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
CO2+H2O<=>H2CO3
3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu
