4 года назад

MnO2+Br2+KOH=K2MnO4+KBr+H2O уравнять ОВР электронно-ионным методом.Указать процесс окисления и восстановления

Знания

Химия

1 ответ:

Pelmeshka4 года назад

0 0

Mn(+4)-2e=>Mn(+6)окисление/восстановитель
Br2(0)+2e=>2Br(-1)восстановление/окислитель
MnO2+Br2+4KOH=K2MnO4+2KBr+2H2O

Читайте также

Напишите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить цепочки превращения веществ:a) Сера --> Оксид серы(IV) -->

marianna82 [128]

а) S + O2 = SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 +2 HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

б) S + O2 = SO2

SO2 + 2O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

в) S + H2 = H2S

2H2S + 3O2 + 2SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

г) S + H2 = H2S

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O= H2SO4

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4

д) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO3

е) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

0 0

4 года назад

Щелочь KOH вступает в реакции: 1)с растворами солей бария 2)термического разложения при нагревании 3)с кислотами 4)с кислотами о

Alexandr17 [47]

Вступает в реакцию с кислотами, так как в результате реакции будет выделяться вода
Вступает в реакцию с кислотными оксидами, так как в результате тоже будет выделяться вода или просто образовываться одна соль
Примеры: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3 (при недостатке щелочи)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O (при избытке щелочи)

0 0

4 года назад

Хлорид калия и нитрат свинца 2 сокращенное ионное

angel salas [623]

2KCl+Pb(NO3)2=PbCl2+2KNO3

2K+ + 2Cl- + Pb2+ + 2(NO3)- = PbCl2 + 2K+ + 2(NO3)-

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2

0 0

3 года назад

Ребят, срочно нужна помощь с химией, как можно скорее!!!

Олег1918

Формула гематита - Fe2O3
Реакция:
Fe2O3 + 3CO2 = Fe2(CO3)3
Mr(Fe2CO3)3 = 292 г/моль
n(Fe2CO3)3 = 5.88/292 = 0.0201 моль

Решаем по недостатку вещества.
Взаимодействует 1 моль гематита и образуется также 1 моль карбоната железа
Mr(Fe2O3) = 160 г/моль
m(Fe2O3) = 160×0.0201 = 3.216 грамм
Значит в гематите массой 12.59 грамм имелось 3.216 чистого вещества (Fe2O3)
12.59-3.216= 9.374 грамм имелось примесей

$\frac{9.374}{12.59} \times 100\%$
= 74.45%
Ответ: 74.45%
Будут вопросы?Отпишите в комментариях, и я Вам помогу.

0 0

4 года назад

Написать уравнения диссоциации электронов Cr(OH)2NO3 и Ni(OH)2

Юрий Петрович [14]

0 0

4 года назад