Найдите массу осадка, который был образован в результате взаимодействия гидроксида кальция с 9.8 г фосфорной кислоты.
3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0.05 моль
M(Ca3(PO4)2) =310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310 *0.05 =15.5 г
1)M(CxHy)= 2.69 *29 =78 г/моль
2)С - CO2
2H- H2O
3) n( CO2) = 53.76/22.4 = 2.4 моль
n( C) = n (CO2) = 2.4 моль
m (C)= 2.4 * 12= 28.8 г
4) n (H2O) = 21.6 / 18= 1.2 моль
n(H)=2n(H2O)= 2.4 моль
m (H)= 2.4 г
5)m (O) = 31.2 - (28.8+2.4)= 0
6) n(C) : n(H) = 2.4 : 2.4 = 1:1
CH - простейшая формула
7) M(CH)= 13 г/моль
N= 78/13= 6
C6H6 бензол
Если 800 это 12% и увеличилась на 6% то 800+399.9=1199.9
<span>Какие дигалогениды потребуются для получения следующих алкинов:
бутин-1 (1,2 - дихлорбутан )
бутин-2 ( 2,3 - дихлорбутан)
3-метилбутин-1 (1,2 - дихлор, 3-метилбутан)</span>