1) 4AL + 3O2 = 2AL2O3 - оксид алюминия
AL2O3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2O - сульфат алюминия
2) уточните цепочку превращений:
AL - AL3?
C2H4 + 3O2 > 2CO2 + 2H2O (горение)
C2H4 + H2O > C2H5OH (гидратация)
C2H4 + H2 >C2H6
этилен с этиленом не могут реагировать это два одинаковых вещества
C2H4 + Br2 > C2H4Br2 (присоединение, галогенирование)
3C2H4 +2 KMnO4 + 4H2O> 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH (обесцвечивание раствора перманганата калия)качественная
Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄+SO₂+2H₂O Это не реакция ионного обмена, поэтому ее нельзя написать в ионном виде.
Это окислительно - восстановительная реакция
Cu ⁰+ 2H₂S⁺⁶O₄= Cu⁺²SO₄+S⁺⁴O₂+2H₂O
Cu⁰ -2e⁻ ⇒ Cu⁺² восстановитель
S⁺⁶ +2e⁻ ⇒ S⁺⁴ окислитель
В условии задачи черный порошок, возможно -это оксид меди(ll). Медь не может быть черного цвета, она красновато-желтого цвета. Тогда уравнение реакции будет иметь такой вид:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ ⁻ = Cu²⁺ + H₂O
2NO ↔ N2 + O2; ΔН < 0. vпрямой=k[NO]² vобратной=k[N2][O2] Kp=[N2][O2]/[NO]²
a) давление в этой системе не влияет на смещение равновесия, поскольку из 2 объёмов образуется 2.
б)при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в сторону обратной.
в) при увеличении концентрации О2 равновесие сместит ся в сторону обратной реакции.