<u>KOH</u> + <u>HNO₃</u> = <u>KNO₃ </u>+ H₂O
Mr(KOH) =39+1+16=56 (г/моль) У нас: 120г·(20%/100%)=24г,
Mr(HNO₃) =1+14+3·16 =63 (г/моль) У нас: 160г·(40%/100%)=64г. Очевидно, что азотная кислота взята в избытке и расчет надо вести по едкому кали.
Mr(KNO₃) =39+14+48=101(г/моль)
56г КОН 101г соли
24г КОН Х г соли Х=(24·101):56=43,3г
1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
3)CO2 + CaO = CaCO3
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3(осадок) + 3NaCl
Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = w x m(раствора)/100% = 2% x 400г/100% = 8г
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль
Определяем колиичество вещества осадка.По уравнению реакции:
n(Al(OH)3) = 3n(NaOH)
n(Al(OH)3) = 0,2/3 = 0,066моль
Вычисляем массу осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n x M = 0,066моль х 78г/моль = 5,148г
Валентности I, III, V и VII
N(Mg) = 7*10²³
n(Mg) = (7*10²³)/(6.02*10²³) = 1.16 моль
n = m/M
1.16 = m/24
m = 24*1.16 = 27.84 г