2HNO3(конц) + Ag =AgNO3 + NO2 + H2O
<span>4HNO3(разб) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
смотря какая кислота.
в первом случае восстановитель серебро, потому что из степени окисления 0 он перешел в +1, а окислитель азот из +5 он ушел в +4.
во втором случае все тоже самое серебро восстановитель из 0 в +1, а азот из +5 в +2.</span>
13,5 г m=?
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=2 моль
М= 27 г/ моль М=102 г/моль
m= 108 г m=204 г
13,5 г Al - X г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 13,5 * 204 / 108 = 25,5 г
Масса хлорида натрия равна 100*0.1 =10 грамм химическое количество= 10г/58,5=0,17 моль. Мольное соотношение реагентов 1:1, значит химическое количество образовавшегося хлорида серебра равно 0,17 моль. масса осадка 0,17 моль * 143,5 г/моль=24,395 грамм
=NaKOHSO4
=ZnKOHSO4
=KOHMgSO4
=KOHCd4SO
=ALKONSO4
1. При воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз
2. Прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. Атомы находятся в строго упорядоченном состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка).
Что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. Именно благодаря этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами.
3. Благодаря своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. Например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил
Графит, благодаря своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах.
5. Потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью
6. 2H2SO4+C=CO2+2SO2+H2O
CO+Cu=CO2+Cu
7. ПРи взаимодействии с водой образуется слабая кислота
При взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция
8. Этот газ не поддерживает горение