Определить массу соли, полученной при взаимодействии 120г 20% раствора гидроксида калия с 160г 40 % раствора азотной кислоты.

Знания

Химия

1 ответ:

zloezlo123 [19.8K]4 года назад

0 0

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Mr(KOH) =39+1+16=56 (г/моль) У нас: 120г·(20%/100%)=24г,
Mr(HNO₃) =1+14+3·16 =63 (г/моль) У нас: 160г·(40%/100%)=64г. Очевидно, что азотная кислота взята в избытке и расчет надо вести по едкому кали.
Mr(KNO₃) =39+14+48=101(г/моль)
56г КОН 101г соли
24г КОН Х г соли Х=(24·101):56=43,3г

Читайте также

в задаче получаются плохие ответы:(при получении соляной кислоты синтетическим способом водород сжигают в хлоре,а затем хлоровод

Леха-KIRK [7]

H2+Cl2=2HCl

0 0

4 года назад

Реакцией замещения и окислительно-восстановительной одновременно являются: 1)HC1 и C3H6 2)K и H2SO4 3) BaO(H) и CO2 4) CO2 и H20

Dr Watson [107]

Реакцией замещения и окислительно-восстановительной одновременно являются: 2)K и H2SO4

0 0

3 года назад

Почему белковуюпищунельзязаменить на продолжительное время пищей, содержащей только жирыиуглеводы?

Cbvgfnbxysq [7]

Потому что белки - основа жизни,так как они многофункциональны

0 0

1 год назад

Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты, содержащим 3,65 граммов хлоровод

Jake [14]

Дано:

m (HCl) = 3,65 г

Найти:

V (H2)

Решение:

3,65 г x л

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

73 г 22,4 л

3,65 г --- х л

73 г --- 22,4 л

х =3,65 г ∙ 22,4 л\73 г = 1,12 л

Ответ: V(H2) = 1,12 л

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Закончите уравнения: Li+O2= Na+O2= Na+H2O= Ca+H2O= K2O+H2O= Al(OH)3+HCl= Fe+Cl2= Fe+H2SO4 (раствор)= Fe(OH)3+HNO3= Решите задачу

Виктор Морараш

Li+O2=Li2O
2Na + O2 = Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Са + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
K2O+H2O=2KOH
Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Fe + H2SO4 (р-р) = FeSО4 +H2
Fe(OH)3 + 3 HNO3 ---> Fe(NO3)3 + 3 H2O

0 0

4 года назад