Основные стадии получения серной кислоты включают:
Сжигание или обжиг сырья в кислороде с получением SO2
Очистка от примесей газа
Окисление SO2 в SO3
Абсорбция SO3 водой.
<span>Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V) (V2O5).
</span>4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4<span>
Нитрозный метод получения серной кислоты
</span>SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.2NO+O2 → 2NO2
Очень интересная и нестандартная задача!
Сначала я подумал, что набившиеся в тесную лабораторию сотрудники мешают доступу кислорода воздуха, необходимого для проведения реакции :)) Но, конечно, это не очень хорошая догадка. А потом меня осенило - каждый лаборант, оставаясь наедине, что-нибудь бормочет или даже громко поет, создавая колебания воздуха! Эти колебания, в свою очередь, могут перемешивать жидкость в сосуде, способствуя увеличению площади раздела фаз между реагирующими веществами, а это - один из факторов, прямо влияющих на скорость химической реакции! И уж конечно, в присутствии коллег лаборант не станет петь или громко говорить.
Конечно, в реальности это мало повлияет на ход реакции, но все же это более красивое объяснение, как мне кажется)
M(NaI) = M * n = 1 моль * 150 г/моль = 150 г
m(CH3COOH) = m(NaI) = 150 г
n(CH3COOH) = m/M = 150 г : 60 г/моль = 2,5 моль
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O полное молекулярное уравнение
6H(+) + 3SO4(2-) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 = 2Al(3+) + 3H2O
Так как спрашивается число ИОНОВ, то считаем кол-во заряженных группировок:
6 от H(+)
2 от Al(3+)
Итого 8 ионов.
Ответ: 8
