4 года назад

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 гр. расствора серной кислоты с массовой доли 4,9 \%

Знания

Химия

1 ответ:

лфеоф [7]4 года назад

0 0

0.98 x
H2SO4 + 2 NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80

20г-100процент х=20*4,9/100=0,98
хг- 4,9 процент

x=0.98*80/98=0.8

Читайте также

СРОЧНО ПОМОГИТЕЕ Определите массу хлорид алюминия в результате взаимодействующей реакции с хлоридом алюминия и едким калием обр

Алена7 [233]

АlCl3+3K=3KCl+Al

n 1 моль 3 моль

М 133,5 г/м 74.5 г/м

n(3KCl)=2,50/74,5=0,03моль

0,03 моль/3 моль=х моль/1 моль

х= 0,01 моль

m(AlCl3)= 0,01×133,5=1,335г

вроде так

0 0

4 года назад

Какой спирт следует окислить,чтобы получилась изомасленную (2 метилпропановую) кислоту

deril [7]

Пропанол-2 бери, и будет изомаслянная

0 0

3 года назад

ПОМОГИТЕ С ЗАДАНИЕМ 10 СРОЧНО!

Алекс98 [21.9K]

по пустым клеткам:100, 27

вторая строчка-608, 640

третья-425, 15

четвертая 127 498

для расчетов используется формула: W=m(вещества) /m(раствора) Ответ получим в долях. Если умножим на 100, то в процентах.Раствор состоит из вещества и воды.

0 0

4 года назад

Рассчитать массовую долю элемента: а) б)

Рустам 11111

$w = \frac{Ar * n}{Mr}$ , где $Ar$ - атомная масса элемента, $n$ - индекс элемента в соединении, $Mr$ - молекулярная масса вещества

а) $Mr(Fe_2O_3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = \\ = 56 * 2 + 16 * 3 = 112 + 48= 160$
$w(Fe) = \frac{Ar(Fe) * 2}{Mr(Fe_2O_3)} = \frac{56 * 2}{160} = 0.7$ или 70%
$w(O) = \frac{Ar(O) * 3}{Mr(Fe_2O_3)} = \frac{16 * 3}{160} = 0.3$ или 30%

б) $Mr(N_2O_5) = Ar(N) * 2 + Ar(O) * 5 = \\ = 14 * 2 + 16 * 5 = 28 + 80= 108$
$w(N) = \frac{Ar(N) * 2}{Mr(N_2O_5)} = \frac{14 * 2}{108} = 0.26$ или 26%
$w(O) = \frac{Ar(O) * 5}{Mr(N_2O_5)} = \frac{16 * 5}{108} = 0.74$ или 74%

Чтобы перевести в проценты, просто домножь на 100%:
0,7 * 100% = 70%
0,3 * 100% = 30%
0,26 * 100% = 26%
0,74 * 100% = 74%

Ответ: а) $w(Fe) = 0.7$ или 70%
$w(O) = 0.3$ или 30%
б) $w(N) = 0.26$ или 26%
$w(O) = 0.74$ или 74%