Цифра заоблачная получилась, мож неправильно посчитала
1. S + O₂ = SO₂
2. SO₂ + H₂O = H₂SO₃
N=5 (моль)
m=n*M
M(H2O)=2*1+16=18 (г/моль)
m=5*18=90(г)
n=1 (моль)
M(H3PO4)=3*1+31+4*16=98(г/моль)
m=1*98=98 (г)
Масса H3PO4 больше
N=0.025/22.4=0.00112mol
N= N(Avogadro) * n= 6.02*10ˇ23 * 0.00112 = 6.74*10ˇ23
Для начала запишем уравнение электролиза:
2NaI = 2N
Рассчитаем количество вещества иода:
n = m/m = 762г/254г/моль = 3моль
По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(I2) = 6моль
Масса 6 моль натрия:
m = n*M = 6моль*13г/моль = 138 грамм
