4,5г Хг
2AI +3S = AI2S3
54г 150г
из 54г AI образуется 150гAI2S3
а из 4,5г AI образуется Хг AI2S3
Х = 4,5г * 150г : 54г=12,5г
n = m/M
n = 12,5г : 150г/моль=0,08 моль
Ответ: m AI2S3 = 12,5г ; nAI2S3 = 0,08 моль
Хг 4г
<span>2Сu + O2= 2CuO</span><span>
32г 160г</span>
<span>Из 32г О2 образуется 160г CuO</span>
<span>А из Хг О2 образуется 4г
CuO</span>
<span>Х= 32г*4г :160г=0,8г
n (O2)= 0,8г : 32г/моль= 0,025
моль</span>
3. Найти массу и количество кислорода, образовавшегося
при разложении воды массой 144г .
<span> 144г Хг
</span>2Н2О= 2Н2 +О2
<span>72г
32г
</span>
Из 72г Н2О образуется 32г О2
А из 144г образуется Хг О2
<span>Х= 144г *32г : 72г=64г О2,
n= m/M n = 64г: 32г/моль=2 моль</span>
<span>Ответ: m(O2)= 64г n(O2)=2
моль</span>
<span> </span>
Расставим кэффиценты:
C2H9OH+4O2=>2CO2+5H2O
Т.к. у О2 -3, CO2-2, H2O-5 =>сумма=4+2+5=11
Поскольку в-ва записаны в виде ионов и они приводят к образованию неэлектролитов, то надо смотреть в-ва записанные в левой части уравнения чтобы они были электролиты, т.е. растворимы в воде. Берём таблицу растворимости и смотрим какое в-во растворимое содержит ионы кальция, например, это будет например или нитрат или хлорид, второе в-во содержит ортофосфат ионы это может быть фосфорная кислота или соли натрия или калия. Когда мы запишем р-цию обмена, то она приведёт к образованию незлектролита
3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2 +6NaCl
расписываем на ионы все растворимые в-ва, а неэлектролит оставляем в виде молекулы
3Ca(2+) +6Cl(-) + 6Na(+) +2PO4(3-)= Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
если вычеркнуть одинаковые ионыв обеих частях уравнения приведут к сокращенному ионному ур-ю
Решение.<span> Термохимическим называется уравнение реакции, в
котором указан тепловой эффект этого процесса в расчете
на 1 моль продукта реакции или одного из реагирующих веществ. В
данном случае расчет ведем на 1 моль железа.</span>
Количество вещества
железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
36,54 кДж – 375 моль
х кДж – 1 моль,
из
которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль железа:
кДж/моль.
Теперь составим
термохимическое уравнение:
Fe + S = FeS + 0,097 кДж/моль.
Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:
моль.
Составим пропорцию:
274,44 кДж – 0,33 моль
х кДж – 1 моль,
из
которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль аллюминия:
кДж/моль.
Теперь составим
термохимическое уравнение:
Al + O2 = AlO2 +
831,63 кДж/моль.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(прим) =m(Zn) с прим*ω = 650*0,2 = 130 мг или 0,13 г
m(Zn) чистого = m(Zn) с прим - m(прим) = 650 - 130 = 520 мг или 0,52 г
n(Zn) = m/M = 0.52/65 = 0.008 моль
Из уравнения реакции
1 моль Zn дает 1 моль Н2
0,008 моль Zn дает х моль Н2
n(H2) = x = 0.008*1/1 = 0.008 моль
V(H2) = n*Vm = 0.008*22.4 =0.1792 л