3 года назад

Какая масса соли (нитрата натрия-NaNO3) и какакя масса воды потребуется для приготовления 300г её 15%-ного раствора!

1 ответ:

0 0

NaNO3(соль)+H2O=NaNO3(раствор)
Нам надо найти массу соли и воды в левой части, если известно, что масса готового раствора была 300г, а его процентная концентрация 15%.
Есть формула для расчеты процентной концентрации раствора: ω=m(соли)/m(раствора).
Из формулы можем посчитать массу соли: m(соли)=ω·m(раствора)=0,15*300г=45г
m(H2O)=300г-45г=255г

Читайте также

Определите массу соды Na2CO3, которая необходима для приготовления раствора массой 300 г, содержащего 15 масс. % безводного карб

Егор Егоров [1]

Дано:
m(р-ра) = 300 г
W(в-ва) = 15%
Найти:
m(в-ва)

W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 15 *300 / 100% = 45 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите формулу вещества, в котором содержится 42,07 % натрия, 18,90% фосфора и кислород.

дмитрий1982

42,07%+18,90%=60,97%
100%-60,97%=39,3%
Nax Py Oz = 42,07%:18,90%:39,3%
23x:31y:16z=42,07:18,90:39,3
x:y:z= 42,07\23=18,90\31:39,3\16=
1,8:0,6:2,4
x=1,8:0,6=3
y=0,6:0,6=1
z=2,4:0,6=4
Na3PO4

0 0

4 года назад

Какой объем кислорода понадобиться для горения 230г этилового спирта.

сергей1660 [17]

Дано
m(C2H5OH) = 230 g
---------------------------------
V(O2)-?

2C2H5OH+7O2-->4CO2+6H2O
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 230/46 = 5 mol
2n(C2H5OH) = 7n(O2)
n(O2) = 7 * 5 / 2 = 17.5 mol
V(O2) = n*Vm = 17.5 * 22.4 = 392 L
ответ 392 л

0 0

4 года назад

Составьте уравнения следующих превращений Са-СаО-Са(ОН)2-Са(NO3)2

vervolfden [42]

2Ca + O2 =2CaO
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

CH3-NH-CH3 Как это назвать?

JaSoN X

Ответ:

диметиламин