Масса раствора 200+300=500
масса растворенного вещества 200*0.1+300*0.2=80г
процентной содержание 80/500=0.16 или 16%
NH4Cl, ибо неподеленная пара электронов одного атома (донора) и свободная орбиталь другого атома (акцептора). реакция аммиака с кислотой состоит в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной электронной паре донора(N).
А) Fe+2HCl-->FeCl2+H2
б) SO2+CaCl2-->нет реакции
в) NaOH+HCl-->NaCl+H2O
г) SO3+H2O-->H2SO4
д) MgCl2+2KOH-->2KCl+Mg(OH)2(ос.)
е) CaO+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O
ж) Zn+Ca(OH)2-->нет реакции
з) 2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
и) CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
к) Zn+HgCl2-->ZnCl2+Hg