4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Ca3(PO4)2 + 3ZnSO4 → 3CaSO4 + Zn3(PO4)2↓
Не знаю, что подразумевалось под Na2, но пусть будет так...
4Na + O2 → 2Na2O
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
1. выделение водорода и хлорида железа (2)
2. гидроксида железа (2) и хлорид натрия ( кухонная соль)
3. нитрат железа (2) и вода
:)
224 л., 320 г. S
980 граммов серной кислоты составляют 980/98 = 10 моль. Значит, на второй стадии потребуется вдвое меньше, т.е. 10/2 = 5 моль кислорода, и на первой стадии тоже 10/2 = 5 моль. Общее число моль кислорода равно 5 + 5 = 10, что занимает объем 22,4*10 = 224 литра (при н.у.).
Серы также потребуется 10 моль, что составляет 10*32 = 320 граммов.
Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с точки зрения строения атома.
В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается радиус атомов, уменьшается энергия ионизации, характеризующая металлические свойства элементов. Поэтому в ряду 0--S--Se--Te--Ро свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. В обычных условиях кислород - типичный неметалл (газ), а полоний — металл, похожий на свинец.
С увеличением атомного ,номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается. Отрицательная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная активность простых веществ в ряду 02--S—Se--Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает.
По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам . относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей . они окисляются, то есть проявляют восстановительные свойства.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
Mr(NaOH)=23+16+1=40
Mr(Cu(OH)2=64+16*2+1*2=98
