Х г 20 г
2СH3-CH2-COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2
n = 2 моль n=1 моль
М = 74 г/моль М = 24 г/моль
m=148 г m=24 г
Х г - 20 г
148 г - 24 г
m(CH3CH2COOH) = 148 * 20 / 24 = 123 г
Првильно-С12Н22О11, не 20С
3-№О-три атома оксигена, 5О2- пять молекул кислорода,4О2- 4 молекулы кислорода
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
Ответ: 16 г Fe2O3
Объяснение:Уравнении данных реакции:
х моль хмоль
4FeS + 7O2→2Fe2O3+4SO2 (1)
умоль 2умоль
4FeS2 + 11O2→2Fe2O3+8SO2 (2)
ν(SO2)=6,72/22,4=0,3моль
Составим уравнение
78х+120у=20,8
х+2у=0,3
88(0,3-2у)+120у=20,8
26,4-176у+120у=20,8
56у=5,6,у=0,1моль,х=0,1моль
По реакции (1) и (2) из одного моля FeS и FeS2 образуется по 0,5моль Fe2О3 и всего образуется 0,1 моль Fe2О3,его масса 0,1*160=16г