Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Я уеду жить в Лондон [34.7K]

4 года назад

7

Вычеслите объём (н.

у.) водорода, который образуется при обработке 56г железа, содержащего 5 \% примесей, достаточным количеством соляной кислоты.

1 ответ:

Максимасвет [112]4 года назад

0 0

2Fe + HCl=2FeCl3 +3H2

Читайте также

Помогите с ионным уравнением K2SO4+NaOH

tsalkov99

К2so4+2naOH =2KOH + na2so4

0 0

4 года назад

МОНОСАХАРИДЫ - где применяются и используются?

Ольга348

Моносахариды .используются в пищевой промышленности и медицине.

0 0

4 года назад

Укажіт йони , що утворюються при дисоціації ...... 1 натрій карбонату А Ha+ і CO 2-(3) Б Na+ і C0- (3) В Na+ і C2- Г Na+ і CO2-

ПахаСпартак [7]

Na2CO3=2Na+CO3 2-
Вариант ответа Г

0 0

4 года назад

Определить массу соли образовавшейся при действии 98 г, 5% раствора серной кислоты на железо. Помогите, можно с дано и решением

saboter

Дано: m(раствора) = 98 г
W(H2SO4) = 5 %
Найти: m(FeSO4) - ?
Решение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 98x0,05 = 4,9 г, n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль. Из уравнения реакции видно, что n(FeSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль, тогда m(FeSO4) = n(FeSO4)xM(FeSO4) = 0,05x152= 7,6 г, где M(FeSO4) = 56+32+4x16 = 152 г/моль.

0 0

3 года назад

Обчисліть масу амоніаку який можна добути з азоту обчисліть 44,8 л (н.у) якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого ск

doubbbt

3H2+2N-2NH3

n(N)=44.8дм3 / 22.4дм3/моль = 2моль

n(NH3)(теоретично)=2 моль

n(NH3)=2моль*0.625=1.25моль

m(NH3)=1.25моль * 17г/моль=21.25 г.

Ответ: 21.25 г.

0 0

4 года назад