<span>масса щелочи 200*20/100=40 г. количество вещества = масса / молекулярная масса. то есть 40/40=1 моль. количество вещества углекислого газа = объём / молярный объём. молярный объём это объём, который занимает 1 моль любого газа при н.у., это 22.4 л/моль. количество вещества СО2 = 0.5 моль. СЛЕДОВАТЕЛЬНО в реакцию вступает в 2 раза больше NaOH, чем СО2. из двух реакций NaOH + CO2 = NaHCO3 и 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O подходит второе. значит, из 1 моль NaOH получится 0.5 моль Na2CO3 и 0.5 моль H2O. масса Na2CO3: 0.5*(23*2+12+16*3)=53 г; общая масса воды 200-40+0.5*18=169 г. МАССОВАЯ ДОЛЯ NA2CO3 В РАСТВОРЕ РАВНА 53/(53+169)=0.239, т.е. округленно 24%.</span>
Может быть как окислителем, так и восстановителем.
Окислитель, например, в реакции с водородом:
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO
правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
<span>А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться. </span>
S+2Na=Na2S - окислитель
S+H2=H2S - окислитель
S+O2=SO2 - воссстановитель
S+F2=SF2 - восстановитель
М (Fe2O3)=2*56+3*16=112+48=160г/моль
W(fe)= 112 : 160=0,7 или 70%
W(o2)= 48 : 112=0,3 или 30%
