1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 3H₂° = 2Fe° + 3H₂⁺O⁻²
2Fe⁺³ + 6e = 2Fe° |6|1| - окислитель, восстанавливается
H₂° - 2e = 2H⁺ |2|3| - восстановитель, окисляется
2) 2Al° + 6H⁺Cl⁻ = 2Al⁺³Cl₃⁻ + 3H₂°
Al° - 3e = Al⁺³ |3|2| - восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e = H₂° |2|3| - окислитель, восстанавливается
3) 3Zn° + 2H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² = Zn₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂ + 3H₂°
Zn° - 2e = Zn⁺² |2|3| - восстановитель, окисляется
6H⁺ + 6e = 3H₂° |6|1| - окислитель, восстанавливается
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/12234024#readmore
1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O
б) <span>серная кислота (р-р) + железо
</span><span>H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения
</span> в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
<span>2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид
азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
</span>
<span>2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2</span><span>N⁻³H₃
+ O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
</span><span>N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления
</span> 20
<span>2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления
</span><span>4NH₃
+ 5O₂ = 4NO + 6H₂O
</span>3. 2<span><span>NO + O₂= 2NO₂</span>
</span>4. 4<span><span>NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
</span>5. </span><span>HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n цинка в 195г.
n=m÷M </span>
<span>n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
=195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
V=n x Vm </span><span><span>V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. Ответ: образуется 67,2л. водорода
</span>
б) </span>
<span>1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O
б) <span>серная кислота (р-р) + железо
</span><span>H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения
</span> в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
<span>2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид
азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
</span>
<span>2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2</span><span>N⁻³H₃
+ O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
</span><span>N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления
</span> 20
<span>2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления
</span><span>4NH₃
+ 5O₂ = 4NO + 6H₂O
</span>3. 2<span>NO + O₂= 2NO₂
</span>4. 4<span><span>NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
</span>5. </span><span>HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n цинка в 195г.
n=m÷M </span>
<span>n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
=195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
V=n x Vm </span><span><span>V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. Ответ: образуется 67,2л. водорода
</span>
б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?
</span></span>Решение: получение серной кислоты из пирита:
<span>1стадия - обжиг:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
2стадия- контактный аппарат:
2SO₂+O₂=2SO₃
3 стадия - поглотительная башня:
SO₃+H₂O =H₂SO₄
в решении:
<span>1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита:
M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль
n(FeS₂)=</span></span><span>120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль
2. n(SO₂) =n(SO₃)
Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV)
3. </span><span>n(SO₂) =n(SO₃)
</span><span>n(SO₃) = 2000кмоль </span>
n(SO₃) = <span>n(H₂SO₄)
</span>n(H₂SO₄)=<span><span>2000кмоль </span>
M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль
</span>m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x <span><span>2000кмоль=196000кг. или 196т.
196т. это 100% выход
147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75%
</span>Ответ: 75% выход серной кислоты.
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль
хлороводорода?
NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI)
Молярная масса </span><span>ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль
3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония
Масса 3моль </span><span>хлорида аммония
m</span><span>(NH₄CI)= n</span>(NH₄CI) x<span><span> M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г.
</span> </span><span>2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония</span>
Масса 2моль <span>хлорида аммония
m</span>(NH₄CI)= n(NH₄CI) x<span> M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г. </span>
1)CH2=CH2+H2O-->CH3-CH2-OH (ЭТАНОЛ)
2)CH2-CH2-OH+O2---t,катализатор-->CH3COOH+H2O (уксусная кислота)
3)CH3COOH+CH3OH-->CH3COOСH3+H2O (метиловыйэфир уксусной кислоты)
1)w(CH3COOH) = m(СH3COOH)/ m (раствора) х100%
m(раствора) = m(H2O) + m(кислоты) = 197 + 3 = 200г
w(CH3COOH) = 3г/200г х 100% = 1,5%
2)w(NaHCO3) = m(NaHCO3)/ m (раствора) х100%
m(NaHCO3) = w x m (раствора) = 0,03 х 150г = 4,5г
w(NaHCO3) = 4,5г/110г х 100% = 4%
