Допишите уравнения реакций представьте их в полном и сокращенном ионном виде KOH+HNO3

Знания

Химия

1 ответ:

mystylename4 года назад

0 0

KOH+ HNO3= KNO3+H(OH)
(K+)+(OH-)+(H+)+(NO3-)=(K+)+(NO3-)+H(OH)
(OH-)+(H+)=H(OH)

Читайте также

Какую массу na3po4 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,25 моль/л

krc

Дано:
V(раствора Na3PO4) = 300мл = 0,3л
C(раствора Na3PO4) = 0,25моль/л

Найти:
m(Na3PO4) — ?

Решение:
1) C = n : V => n(Na3PO4) = C * V = 0,25моль/л * 0,3л = 0,075моль
2) m(Na3PO4) = 0,075моль * 164г/моль = 12,3г

0 0

4 года назад

При сжигании 7,8г. вещества образовалось 26,4г. оксида (IV) и 5,4г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздух

olyachoco

Ответ:

N(CO2)=m/M=26,4 г/44 г/ моль=0б6 моль

N(CO2)=n(c)

M(C)=0,6 моль *12г /моль=7,2 г. углерода

содержится в навеске массой 7,8 г.-7.2 г =0,6

N(H)=0,6:1=0,6

N(C):N(H)=0,6:0,6 или 6:6 -Это бензол что подтверждает расчетами:

M(CxHy)=2,69*29г / моль=78г/ моль

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/29277229#readmore

0 0

3 года назад

Вычислите массовую долю серной кислоты,содерж. в 78,4 г раствор,необходимой для взаимодействия с цинком,чтобы в результате выдел

fontomashka

Уравнение реакции:

0 0

4 года назад

Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

debez [35]

Дано
m(CaCO3) =500 г
w(пр.)=20 %
Найти: m(CaO)-?
Решение:
w(ч. в.)=100%-20%=80%

m(ч. в.)= 80%*500г/100%=400г

400г х г

СaCo3 = CaO+CO2

m=100г m=56г
400г/100 = x г/56= 56*400/100=224г
ответ:m(CaO)=224 г

0 0

3 года назад

При разложении кремниевой кислоты, в молекуле которой содержится 2 атома водорода, 1 атом кремния и 3 атома кислорода, образуютс

Ульяна1705 [4]

H2SiO3->H2O+SiO2. ......,,,,,,,...... ,,,,,.....

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа