3 года назад

Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

Знания

Химия

1 ответ:

debez [35]3 года назад

0 0

Дано
m(CaCO3) =500 г
w(пр.)=20 %
Найти: m(CaO)-?
Решение:
w(ч. в.)=100%-20%=80%

m(ч. в.)= 80%*500г/100%=400г

400г х г

СaCo3 = CaO+CO2

m=100г m=56г
400г/100 = x г/56= 56*400/100=224г
ответ:m(CaO)=224 г

Читайте также

Какие из этих являются изомерами

Критикесса

А,в,г и е
На самом деле все очень легко.

0 0

3 года назад

Имеется смесь обычной воды и тяжелой. Определите массовую долю тяжелой воды в смеси, если массовая доля кислорода в смеси равна

Vanya Nesh

Примим массу смеси за 100 г,тогда масса кислорода в этой смеси будет равна 86 г
пусть n(H2O) = x, а n(D2O) = y

18x + 20y = 100
16x + 16y = 86

Решая систему получаем 
n(H2O) = 3,75
n(D2O) = 1,625

m(H2O) = 67,5
m(D2O) = 32,5

?(D2O) = 32,5%

0 0

4 года назад

Вычислить значение изобарно-изотермического потенциала следующих реакций восстановления оксида железа (II) FeO(k)+CO(г)->Fe(k

Step58

Найдем из таблицы стандартные энергии Гиббса образования этих веществ
ΔG⁰(FeO) = -244 кДж/моль
ΔG⁰(СО) = -137.14 кДж/моль
ΔG⁰(Fe) = 0 кДж/моль
ΔG⁰(СО₂) = -394.38 кДж/моль
Пользуясь формулой
$\Delta G = (\Delta G(Fe) + \Delta G(CO_{2})) - (\Delta G(FeO) + \Delta G(CO))$
посчитаем изобарно-изотермический потенциал этой реакции
$\Delta G = (0 + (-394.38)) - ((-244) + (-137.14)) = \bf{-13.24 \; \frac{kJ}{mol}}$

0 0

4 года назад

Напишите уравнения по схемам. Определите типы химических реакций. 1) оксид кальция+ серная кислота= сульфат кальция + вода 2) х

yasiakic

1)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O обмен
2) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 обмен
3)CuO + CO2 = CuCO3 соединение
4)2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O разложение
5)ZnCl2 + 2 KOH = 2 KCl + Zn(OH)2 обмен

0 0

3 года назад

Решите пожалуйста цепочку реакций по химии! FeS-> H2S-> SO2-> H2SO3-> MgSO4

Ругодив [1]

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
H2S+Na2SO3=Na2S+H2O+SO2
SO2+H2O=H2SO3

0 0

4 года назад