1-2
2-4
3-3
4-3
5-3
6-2
7 а-2,б-4,в-1,г-5
8-1,3,4,5
9
2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂
NaOH + СО₂ = NaHCO₃
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О
Na₂CO₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl
2NaCl =электролиз в расплаве= 2Na + Cl₂
2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2Al₂O₃ = 4NaAlO₂ + O₂
10.
Масса алюминия в сплаве (его будет 96%) = 28,125*0,96 = 27 г
что соответствует 1 молю алюминия
По задумке автора, в сплаве с соляной кислотой реагирует только алюминий, хотя на практике это далеко не так
2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂
Т.к. 1 моль алюминия, то он дает водорода (газа) в 1,5 раза больше по реакции, то 1,5 моль. А это будет объем = 22,4*1,5 = 33,6 л
MgO + H2O = Mg(OH)2 - основный характер
MgO + Fe2O3 =t= (MgFe2)O4 - кислотный характер
2HNO3 (разб.) + MgO = Mg(NO3)2 + H2O - основный характер
MgO + 2HCl (разб.) = MgCl2 + H2O - основный характер
Mg(OH)2 + 2HCl (разб.) = MgCl2 + 2H2O - основный характер
Mg(OH)2 + 2NaOH (насыщ) =t= Na2[Mg(OH)4] ↓ - кислотный характер
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O - основный характер
2,3 - диметил - 3 этилпентан
M₀=1,8 кг
w₀=0,12
w=0,12+0,06=0,18
m(K₃PO₄)=m₀w₀=mw
m=m₀w₀/w
m(H₂O)=m-m(K₃PO₄)=m₀w₀/w-m₀w₀=m₀w₀(1/w-1)
m(H₂O)=1,8кг*0,12(1/0,18-1)=0,984 кг
m(H₂O)=984 г
получение простых веществ
1) электролиз раствора фосфата калия сводится к электролизу воды (масса 984 г)
2H₂O = 2H₂ + O₂
2) остаток - фосфат калия (масса 216 г) может быть подвергнут электролизу в расплаве, суммарное уравнение электролиза:
4K₃PO₄ = 12K + 3O₂ + 2P₂O₅
Азо́т<span> — </span>элемент<span> 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) второго периода </span>периодической системы химических элементов<span> </span>Д. И. Менделеева<span>, с </span>атомным номером<span> 7. Обозначается символом </span>N<span> (</span>лат.<span> </span><em><span>Nitrogenium</span></em><span>). </span>Простое вещество<span> </span>азот<span> (</span>CAS-номер<span>: 7727-37-9) — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный </span>газ<span> без цвета, вкуса и запаха (формула N</span>2<span>), из которого на три четверти состоит </span>земная атмосфера<span>.</span><span>Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав </span>белков<span> (16—18 % по массе), </span>аминокислот<span>, </span>нуклеиновых кислот<span>, нуклеопротеидов, </span>хлорофилла<span>, </span>гемоглобина<span> и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2 %, по массовой доле — около 2,5 % (четвёртое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9·10</span>11<span> т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская </span>селитра<span>» (</span>нитрат натрия<span> с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры.</span>
Сам по себе атмосферный азот достаточно инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих. Тем не менее, при повышенном давлении он вызывает наркоз, опьянение или удушье (при недостатке кислорода); при быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь.
Многие соединения азота очень активны и нередко токсичны.
