<span>№1. Решить задачи.
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода.
формула H2S Mr(H2S)=1*2+32=34 1 моль содержит 6.02*10*23 молекул пропорция:
34г----------6,02*10*23ст
102г--------------х
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV).
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г--------------------22,4л
хг----------------------5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:
+4-2
А) MnO2 мангае(4) оксид
+1 -2
Б) Na2O натрий оксид
+1-1
В) HCl хлоридная кислота
+2-2
Г) FeS феррум(2)сульфид
+4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию.
1) хлорид натрия NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2</span>
D(H2) NH3 = 17/2 = 8.5
))))))))))))))))))))))
Ну, чем смогла...Смотри вложение
Электронные конфигурации - электронная форма элемента.
<span>Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов
</span>
Al - на последнем слое 3 электрона, так как стоит в 3 группе = по порядковому номеру у него 13 электронов.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 как мы видим, на последнем 3 слое у нас 3 электрона
CL - на последнем слое 7 электронов, так как стоит в 7 группе = число электронов равно порядковому номеру 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
на последнем слое 7 электронов
K - на последнем слое 1 электрон, число электронов = порядковому номеру элемента , то есть : 19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - как мы видим на последнем 4 слое у нас 1 электрон
