Неметаллические свойства усиливаются с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома
Привет! Сейчас решим
Для начала составим уравнение химической реакции
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3(осад.) + 2KNO3
Над карбонатом калия пишем 114,9 г, а под ним молярную массу ( 138 г/моль) Над карбонатом бария ставим х, а под ним - его молярную массу 197 г/моль) Считаем крест на крест
X = (114,9*197):138=164г
Готово! Есть вопросы? Пиши!
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2----Ni,t---C2H4
C2H4+H2O--Hg-----C2H5OH
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH+C2H5OH----кислая среда-----C4H9COOC2H5 + H2O
N(CO2)=V/Vm n(CO2)=2,8/22,4=0,125моль
N=n*NA N(CO2)=0,125*6,02*1023=0,75*1023молекул
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(CO2)=44 M=44
m(CO2)=0,125*44=5,5г
Ответ:0,75*1023молекул, 5,5г
1)HCl,HClO3;HClO4
Для того, чтобы определить ок-ль(окислитель) или вос-ль(восстановитель), мы должны выяснить с.о. (степень окисления)
Н(+)Сl(-)
H(+)Cl(+5)O3(-2)
H(+)Cl(+7)O4(-2)
Если у хлора стоит с.о. "-", значит чаще всего реагировать он будет в качестве окислителя. Если "+" чаще восстановитель
HCl - окислитель
HClO3 - восстановитель
HClO4 - восстановитель
2). -8е *над стрелкой*
Аs(3-)----------->As(5+) -окисление, As(3-) - восстановитель
. +6e *над стрелкой*
N(3+)----------->N(3-) - восстановление, N(3+) - окислитель
. +2e *над стрелкой*
S(2-)------------>S(0) - восстановление, S(2-) - окислитель
3)1.4 Cr+3 O2→2 Cr2O3
. -3e *над стрелкой*
Cr(0)------->Cr(3+) | 4 |окисление
. +4e *над стрелкой*
O2(0)------->2O(2-) | 3 | восстановление
2.2 Al+6 Br2→2 AlBr3
. -3e *над стрелкой*
Al(0)--------->Al(+3) | 1 |окисление
. +1е *над стрелкой*
Br(0)--------->2Br(-) | 3 | восстановление
3. MnS+2 O2→MnO2+SO2
.+4е *над стрелкой*
O2(0)--------->2O(2-) восстановление
.-4e *над стрелкой*
S(2-)--------->S(2+) окисление