1.φ=Vпр/Vтеор*100%
Vтеор=Vпр/0.8=11.2/0.8=14л
Дано:
n(Ag2O)=5моль
Найти:
m(Аg)-?
m(O2)-?
Q-?
Решение:
Ag2O=2Ag+O2-400кДж
По реакции видно,что для разложения 1 моля оксида необходимо затратить 400кДж тепла , соответственно, для разложения 5моль оксида серебра нужно 5*400=2000кДж теплоты.
Найдем химическое количество веществ по реакции:
n(Аg)=2*n(Ag2O)=2*5=10моль
n(O2)=n(Ag2O)=5моль
M(Ag)=108г/моль
M(O2)=32г/моль
Находим массы веществ:
m(Ag)=n*M=10*108=1080г
m(O2)=n*M=5*32=160г
Ответ: нужно потратить 2000кДж тепла,при этом получится 1080г серебра и 160г кислорода.
Данная реакция относится к реакции разложения. По тепловому эффекту - эндотермическая.
1)2P+3Br2=2PBr3
2)PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr
3)HBr+AgNO3=AgBr+HNO3
4)AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
A) Pb+2ClH -> PbCl2+H2
Б) Fe+2HCl = FeCl+H2
В) Al +H2SO4=AlSO4+H2
Г) Ag+H2SO4=AgSO4+H2
Д)Na+H2O=NaO+H2
Е)Ba+H2(OH)2=Ba(OH)2+H2
Ж) Zn+2HBr=ZnBr2+H2