1) Находим массу 1 моля натрия гидроксида:
М(NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Значит масса 0,5 моль NaOH составляет:
0,5*40 = 20 г
2) Находим массу 1 моля сульфата меди:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
3) Тогда количество сульфата меди будет равно:
20/160 = 0,125 моль
Ответ: 0,125 моль
4P+502=2P205
m(Р)=31*4=124г
Vm(P2O5)=2*22,4=44,8 л/моль
из пропорции 72 г * 44,8/ 124=26 л
<u>1)</u> йодокрохмальная реакция
I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n(соед тёмно-синего цвета)
<u>2 )</u>На Глюкозу :Реакция серебряного зеркала
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓
Или
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
На Глицерин: Сu(OH)2
CuSO4+NaOH=(CuOH)+Na2SO4
Фото(1)
<u>3</u>)2CH3COOH+MgO=Mg(CH3COO)2+H2O
2CH3COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + CO₂ + H₂О
<u>4)</u>
Уксусная кислота + метил оранж=красный
Уксусная кислота + лакмус=розовый
2С17H35COONa+CaCl=(С17H35COO)2Ca+2NaCl
СМС + лакмус=синий
А) смотрим по столбикам:
1 группа:H,Li,Na
2 :Be, Mg
3:Al
13:B
14:C, Si
15:N, P
16:O, S
17:F, Cl
18:He, Ne, Ar.
Б) смотрим по строчкам:
1: H, He
2:Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
3: Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
А вообще это легко. Надо делать самим.
Вопрос в другом. К3РО4 - сильный электролит, потому что диссоциирует в водном растворе полностью. А ортофосфорная кислота - слабый электролит, и диссоциирует она ступенчато. Диссоциация по каждым ступеням разная, лучше всего диссоциирует первая ступень. Поэтому если мы, допустим, в раствор возьмём 10 молекул фосфата калия (в растворе это уже не молекулы) и 10 молекул ортофосфорной кислоты, то при диссоциации К3РО4 образуется 10 фосфат-ионов. А кислота продиссоциируют неполностью, к примеру, 7 молекул из 10 (это нужно по константе диссоциации смотреть).