Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn)= m/M = 45,5 / 65 = 0,7 моль
n(H2)=n(Zn)=0,7 моль
V(H2)= n* Vm = 0,7 * 22,4 = 15,68 л
Надеюсь правильно
2Zn + O2 ----> 2ZnO ( реакция присоединения )
ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O ( реакция обмена )
ZnO + H2CO3 ---> ZnCO3 + H2O ( Реакция обмена )
ZnSO4 + 2NaOH ---> Zn(OH)2 + Na2SO4 ( реакция обмена )
Zn + I2 ----> ZnI2 ( реакция присоединения )
Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2) | 1 окисление
I2(0) --(+2e)--> 2I(-) | 1 восстановление
Zn - восстановитель
<span>I2 - окислитель
ZnI2 - ионная связь </span>
K⁺2Se⁺⁶O²⁻4
Ca²⁺(Br⁺⁵O²⁻3)2
Na⁺2Ge⁺⁴O²⁻3
<span>Li</span>⁺<span>3As</span>⁺⁵<span>O</span>²⁻<span>4</span>
Ответ:
В файле
Объяснение:
Простые реакции замены в первом задании. В ионном учитываем малую растворимость гидроксида магния.
Про второе задание - смотрим кто меняет степень окисления, для тех и пишем полуреакции, а дальше окислитель - это тот, кто принимает электроны, а восстановитель, тот, кто их отдает.