Помогите пожаалуйста!!!Найти объём оксида фосфора образовавшегося при горении 72г. фосфора.

1 ответ:

Vinamingo [10]4 года назад

0 0

4P+502=2P205
m(Р)=31*4=124г
Vm(P2O5)=2*22,4=44,8 л/моль
из пропорции 72 г * 44,8/ 124=26 л

Читайте также

nikgenius111 [8]

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

0 0

1 год назад

liliklilik22 [7]

Ну конечно 2:
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2 (выпадает осадок Mg(OH)2)
2AgF+MgCl2=MgF2+2AgCl (выпадает белый осадок AgCl)

0 0

4 года назад

ВалерийИ

Ответ:

2FeCl3+3Mg=3MgCl2+3Fe

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Объяснение:

1. Более активный металл (стоящий левее железа) вытесняет железо из раствора.

2. Азотная кислота - это сильный окислитель, окисляет железо до +3

3. Простая реакция ионного обмена, выпадает в осадок нерастворимое основание

4. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

0 0

3 года назад

Darthinpu [97]

NaCl + H2O = 800г

800 г = 100 \%
масса хлорида натрия = 5\%

Масса хлорида натрия = 800*5/100=40г
Соответственно, масса воды будет 800 - 40 = 760 г

0 0

4 года назад

Пчелка-2012

50мл р-ра какого гидроксида?

0 0

4 года назад