Бромид аммония гидролизуется по катиону, т.к. соль состоит из сильной кислоты и слабого основания, среда кислая pH<7
Нитрат натрия - соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется
pH=7
карбонат натрия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону, среда щелочная pH>7
бромид бария - соль сильного основания и сильной кислоты - гидролизу не подвергается
pH=7
1) М экв. О сос-т 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. N в данном оксиде сос-т соот-но 25.95*(8/74.07) = 2.8 г/моль;
2) из опр-ия М экв. = М*f экв. найдем f экв. = 2.8/14 = 0.2; очевидно, что азот в данном случае обр-т высший оксид азота (5) N2O5 (2/10 = 1/5), в этом случае из-за наличия в мол-е 2 5-тивалентных атомов азота f экв. сос-т 1/(5*2) = 1/10.
Не знаю понятно будет или нет, на черновике решал...
1
2H2+O2=2H2O
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и H2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(H2) = 2.02 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 2
x = 1.0 × 2 / 2 = 1
n(H2) = 1 моль
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и O2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 1
x = 1.0 × 1 / 2 = 0.5
n(O2) = 0.5 моль
Реакции горения в последующих упражнениях:
C2H6+O2=CO2+H2O
Al+O2=Al2O3
Ca+O2=CaO
S+O2=SO2
H2S+O2=H2O+S
C2H2+O2=CO2+H2O
Горение — сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.