<span>2AgNO3+2H2O--->2Ag+2H2+O2+2HNO3</span>
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + 2NO3(-)
H2O
A(+) 2NO3(-)
2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
k(-) Mg(2+)
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
Суммарное уравнение электролиза:
<span>2H2O = 2H2 + O2
</span>
<span>К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду: 1</span>
Дано:
m(Fe)=28г.
--------------------
m(FeS) - ?
1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.
n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(FeS) = 56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.
5. Ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.
Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]³
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо.
Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2).
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
1) Капли дождя падали и летели на землю .
2) Капли дождя падали и получались большии лужи .
