CaCO₃ = CaO + CO₂
Находим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃) = 500*(1-0,1) = 450 г
Находим количество вещества CaCO₃ в 450 граммах:
n( CaCO₃) = m/M = 450/100 = 4,5 моль
По уравнению реакции
n( CaCO₃) = n(CO₂) = 4,5 моль
Находим объём углекислого газа
V(CO₂) = 4,5 * 22,4 = 100,8 л
Ответ: 100,8 л СО₂
15.15
массовая доля вещества находится по следующей формуле: m(р.в):m(ра-ра)*100%, т. е 20г:160г*100%=12,5%
ответ:12,5%
6,8 г Х л
2H2O2 = 2 H2О + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 34 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 68 г V = 22, 4 л/моль
6,8 г Н2О2 - Х л О2
68 г H2O2 - 22,4 л О2
V(O2) = 6,8 * 22,4 / 68 = 2,24 л
Решение:
Возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой.
Т.к. соотношение наших веществ 2:2, или, если сократить на 2, 1:1, то реакция будет идти по второму уравнению.
Найдем молярную массу гидроксида и кислой соли.
M(NaOH) = 23 + 17 = 40 (г/моль)
M(NaHSO4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль)
Т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. Отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г).
Ответ: 240 г