1.Гидратации, 2.Присоединение галогена. 3.Изомеризация, 4.Гидрирование, 5.Внутри молекулярная дегидратация спирта. 6.Разложение, дегидрохлорирование, 7.Дегидрирование, 8.Присоединение, гидро хлорирование, 9.Крекинг. 10.полимеризация
1)Дано:
m(Mg)=7,2г
Найти V(H2)-?
2)Дано:
m(Fe)=14г
Найти V(H2)-?
3)Дано:
m(CuO)=8г
Найти m(HNO3)-?
Первичная диссоциация
[Cu(H2O)6]SO4 => [Cu(H2O)6](2+) + SO4(2-)
вторичная диссоциация
[Cu(H2O)6](2+) <=> Cu(2+) + 6H2O
диссоциация комплексного иона подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона
K = <u>[Cu(2+)]*[H2O]^6</u>
[[Cu(H2O)6](2+)]
ΔG = ΔH - TΔS.
В момент плавления ΔG = 0 (равновесие между твердой и жидкой фазой). Тогда
0 = ΔH - TΔS,
ΔH = TΔS.
ΔH = 289,76 K × 40,2 Дж/(моль × К) = 11648,352 Дж/моль = 11648,352 Дж/моль : 60 г/моль = 194,1392 Дж/г.
Нy а теплота Q = -ΔH.
Сaco3 = CaO + CO2
CaO + 2C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2