Перше завдання 1.:ZnO, Fe2O3, Rb2O
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 окислительновосстановительная и SO4 здесь окислитель
б) соединения
в)соединения
г)замещения
Молярная масса FeS2 =56+2*32=120 г/моль
масса 1 моль FeS2 = 120г
1 моль газа - это 22,4 л
2 моль - 44,8 л
Из 120 г FeS2 - 44,8 л SO2
Из х г FeS2 - 7,28 л SO2
х=120*7,28/44,8 = 19,5 г
В образце чистого FeS2 - 19,5 г
Массовая доля = 19,5/48=0,406=40,6\%
Решается элементарно! Используем теорему Максима Емного.
Молярная масса водорода равна единице, а молярная масса углерода равна 12.
Составим форумулу углеводорода: C+H2=C4H20+C
Рассчитаем вес углевода по теореме Максима Емного: Mh+Mc=1+12=13. Теперь посчитаем молярную массу углеводорода: 13*16.67%=4,99.