1.К 70 г. 20%-ного раствора щелочи добавили 30 г. воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Знания

Химия

1 ответ:

Brendon4 года назад

0 0

масса щелочи = 0,2*70 = 14г

масса нового растовра = 70 + 30 = 100г

массовая доля в новом расторе = 14/100 = 0,14 или 14%

Читайте также

В молекулярном и ионном виде:HCL+Cu(OH)2

Илан

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O; 2H(+)+ 2Cl(-)+ Cu(OH)2= Cu(2+)+ 2Cl(-)+2H2O 2H(+)+ Cu(OH)2= Cu(2+)+ 2H2O

0 0

3 года назад

1.определите химическую связь по формуле: HBr, CH4, O32.Рассчитайте относительную молекулярную массу: CL2O7P.s хелп плиз даю 37

Lenver

Ответ:

HBr (ковалентная полярная)

CH4 (ковалентная полярная)

O3 (ковалентная неполярная)

M(Cl12O7)=35*12+16*7=532

0 0

3 года назад

Алкан у которого нет изомеров: 1) пропан 2) бутан 3) гексан 4) пентан

7еш76к76 [14]

Пропан, только он может быть

0 0

4 года назад

Вычислите массу гидроксида меди (||) количеством 2 моля

ladys

Нам дано n = 2 моль. n = m/M отсюда есть формула массы: m=M*n
M = 64 + 16 *2 + 1*2 = 98
m=98*2=196г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

ПОЖАЛУЙСТА! ПОМОГИТЕ! ОЧЕНЬ СРОЧНО, ДО ЗАВТРА!!!Решите с 13 по 20Можно не все, хотя-бы пару штук!!!! ПОЖАЛУЙСТА!

trulong [232]

13
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(H2SO4)=200*19,6/100=39,2г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=39,2/98=0,4моль
nH2SO4:nH2=1:1
n(H2)=0,4моль
V(H2)=22,4*0,4=8,96л

14.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(H2SO4)=50*9,8/100=4,9г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=4,9/98=0,05моль
nH2SO4:nMgSO4=1:1
n(MgSO4)=0,05моль

15.
m(розч)=300+200=500г
m(NaOH)=300*20/100=60г
w(NaOH)=60*100/500=12%

16.
m(розч)=200+800=1000г
m(солі)=200*40/100=80г
w=80*100/1000=8%

17.
m(розч)=200*1,4=280г
m(кислоти)=280*63/100=176,4г
m2(розчину)=280+400=680г
w=176,4*100/680=25,9=26%

0 0

4 года назад