4Zn⁰+10HN⁺⁵O3(разб)→4Zn⁺²(NO3)2+N⁺¹2O+5H2O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ 4 процесс окисления, цинк(0) - восстановитель
N⁺⁵ + 4e = N⁺¹ 2 процесс восстановления, азот(+5) - окислитель
3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4→3Sn(SO4)2+2CrCl3+K2SO4+7H2O
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴ 3 процесс окисления, олово(+2) - восстановитель
Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ 2 процесс восстановления, хром(+6) - окислитель
2MgO - 2 молекулы оксида магния
<span>3H2 - 3 молекулы водорода
CO3 тут скорее всего небольшая ошибочка
либо это СО</span>₃²⁻ - анион карбонат
либо СО₂ - 1 молекула оксида углерода (IV)
либо H₂CO₃ - 1 молекула угольной кислоты
1)диметиловый эфир(простые эфиры)
2)пропаналь(альдегиды)
3)метанол(спирты(одноатомные))
4)метилформиат(сложные эфиры)
5)этиламин(амины(первичные))
6)бутанон-2(кетоны)
7)бензойная кислота(карбоновые кислоты(ароматические))
8)уксусная кислота(карбоновые кислоты)
9)пропиленгликоль-1,2(спирты(двухатомные))
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
2моль 2 моль
количество сульфида меди
v = m / M v(CuS) = 60 / 96 = 0.625моль
по уравнению реакции количество оксида меди = количеству сульфида меди = 0,625 моль
масса оксида меди
m = v * M
m(CuO) = 0.625 * 80 = 50г
Азотная кислота<span> обладает сильно выраженными окислительными свойствами.
</span>По окислительной способности различают кислоты-окислители<span> – HNO</span>3<span> и концентрированная H</span>2SO<span>4
</span><span>Соляная кислота - не окислитель (степень окисления хлора низшая)</span>