Дано:
Ag, Au
m (смеси) = 3.75 г
ω(Au) (проба - это сколько в 1 г смеси золота) = 0,583
Найти:
n(Au), n(Ag)
Решение:
n=m/M
M(Ag) = 108 г/моль
M(Au) = 196 <span>г/моль
</span>
m (Au) = m (смеси) * ω(Au) = 3,75*0.583 = 2,18625 (г)
m (Ag) = m (смеси) - m (Au) = 3,75 - <span>2,18625 = 1,56375 (г)
</span>
n(Au) = 2,18625/ 196 = 0,0111543367 (моль, или 11,1543367 ммоль)
n(Ag) = 1,56375/ 108 = 0,0144791667 (моль, или <span>14,4791667 ммоль)
</span>
Ответ:
n(Au) =11,1543367 ммоль
n(Ag) =<span>14,4791667 ммоль</span>
CH4+O2--> 1)CH3OH(метанол)
2)HC=O(метаналь, формальдегид)
\H
3)HCOOH(муравьиная или метановая кислота)
V = n*Vm
n = V/Vm = 150/22.4 = 6.7моль
1) С учетом ошибки в условии (д.б. 1.12 л, а не 1.12 г H2) определяем М экв. Ме по з.эквив-в: V экв. H2 (мол-а сод-т 2 1-валентных атома H, ф.э. = 1/2) = 22.4*(1/2) = 11.2 л, М экв. Ме = 2*(11.2/1.12) = 20 г/моль;
2) т.к. Ме нах-ся во 2 группе, его М = 20*2 = 40 г/моль, т.е. Ме - кальций Ca, а его оксид соот-но CaO;
3) р-ия CaO с H3AsO4 (пусть все-таки образ-ся средняя соль - пока не нашел подтв-ия сущ-ия CaHAsO4):
3CaO + 2H3AsO4 = Ca3(AsO4)2 (ортоарсенат кальция) + 3H2O.