6,2 оксида одновалентного металла, соединяясь с водой, образует 8 г гидроксида этого металла. а) Вычислите количество молей воды, вступающей в реакцию. Mr(H₂O) = 18; б) определите относительную атомную массу металла.

Дано:

m (Me₂O) = 6,2 г ;

m (MeOH) = 8 г.

Найти:

n (H₂O) — ?

Mr (Me) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

0 0

3 года назад

СКОЛЬКО ГРАММОВ КИСЛОРОДА НЕОБХОДИМО ДЛЯ ПОЛНОГО СГОРАНИЯ 39 Г БЕНЗОЛА

Анастасия-И [37]

Ответ:

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

M(O2)=32 г/моль

n(С6Н6) =m/M=39г/78=0,5 моль

составим пропорции по уравнению:

0,5-х

2-15

х=3,75 моль (О2)

m(О2) =n*M=3,75*32=120 г

Ответ:120 г

0 0

4 года назад

Составьте молекулярную,йонную и сокращенную форму реакции CoOHCl+NaOH

ChElSeAFAN [7]

Такой реакции не существует

0 0

3 года назад

Найдите массу 2,8 л SO2

yana149

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(SO2) = 2,8 л

Vm=22,4 л/моль

M(SO2) = 64 г/моль

Найти

m(SO2)

n(SO2) = V(SO2) / Vm = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль

m(SO2) = n * M = 0,125 * 64 = 8 г

0 0

4 года назад