Молярная масса углеводорода:
M = D(H2) * 2 = 53*2 = 106 г/моль
Количество вещества углеводорода
n = 31,8/106 = 0.3 моль
При полном сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода.
С известковой водой реагирует только углекислый газ.
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
х г 240 г
44 г 100 г
Отсюда х = 240*44/100 = 105,6 г СО2
Количество вещества СО2 n(CO2) = 105.6/44 = 2.4 моль
n(C) = n(CO2) = 2.4 моль
Из продуктов сгорания углеводорода с оксидом фосфора (V) взаимодействует только вода.
Следовательно, масса образовавшейся воды 27 г
Количество вещества H2O n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*1,5 = 3 моль
Таким образом, 0,3 моль углеводорода содержат 2,4 моль углерода и 3 моль водорода. Приводим к целым числам:
1 моль углеводорода - 8 моль С + 10 моль Н
Проверка: 8*12 + 10*1 = 106, что соответствует ранее найденной молярной массе углеводорода. Следовательно, брутто-формула углеводорода
С6Н10.
Т.к. углеводород не обесцвечивает бромную воду, он может быть либо алканом, либо ареном. Поскольку алкан с формулой С8Н10 не существует, искомый углеводород является ареном:
С6Н5 - СН2 - СН3 (этилбензол)
Ответ: С6Н5 - СН2 - СН3
Решение на листочке
Сначала нужно определить количество вещества кислорода по формуле
потом по уравнению реакции видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моль магния
Т.к. У нас 0,4 моль кислорода, значит магния будет 0.8 моль
Дальше находишь массу по формуле масса=кол во вещества на молярную массу магния
Находим молекулярную массу Н3РО4 :
Mr (H3PO4) = 3 Ar (H) + Ar (P) + 4 Ar (O) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль
Находим массовые доли элементов :
W (H) = ( 3 Ar (H) : Mr (H3PO4)) * 100 = ((3 * 1) : 98) * 100 = 3,06 %
W (P) = (Ar (P) : Mr (H3PO4)) * 100 = (31 : 98) * 100 = 31,63 %
W (O) = (4 Ar (O) : Mr (H3PO4)) * 100 = ((4 * 16) : 98) * 100 = 65,31 %
Na2O не взаимодействует с MgO, т.к. они оба - оснОвные оксиды.
N2O5 не реагирует с O2 и HCl
Практически невозможна реакция между KNO3 и KOH
ОВР происходят при взаимодействии меди с кислородом и кальция с водой.