Дано:
ω(HNO3) = 20\% или 0,2
V(NH3) = 1 м³
η=100\% или 1
Найти:
m(p-pa HNO3) -?
Решение.
1 стадия:
4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(NH3) = ∨(NO), следовательно,
V(NO) = V(NH3) = 1 м³
2 стадия:
2NO + O2 = 2NO2
Из уравнения реакции следует, что
∨(NO2) = ∨(NO), следовательно,
V(NO2) =V(NO) = 1 м³
3 стадия:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1 м³ = 1000 л
Vм = 22,4 л/моль
∨(NO2) = V(NO2)/Vм
∨(NO2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
44.643 моль х моль
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 моль 2 моль
х = ∨(HNO3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 моль
m(HNO3) = ∨(HNO3) × M(HNO3)
m(HNO3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 г
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3)
m(p-pa HNO3) = 1875 г/0,2 = 9375 г
Ответ: 9375 г 20\% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100\% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака
Атом стабилен когда на его внешней оболочке 8 электронов, как у инертных газов.
У кислорода 6 электронов на внешнем слое.
Поэтому он в 6 группе.
До 8 не хватает 2-х.
Энергетически выгодно принять еще два, чем отдавать 6.
Поэтому он принимает 2 электрона.
Валентность 2-.
Классификация оснований
<span>По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, </span>к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.
В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH3 · H2O).Вот и всё!
Скинула в прикрепленом файле
