............................
- Атому фосфора в степени окисления +3 соответствует электронная схема 2е⁻ 8е⁻ 5 е⁻ <em>( Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.
) </em><u><em>Ответ: а</em></u>
- 1) 2P₂ + 5 O₂ → 2P₂O₅
P⁰-5e => P⁺⁵| 2| (реакция окисления)
O⁰+2e => O⁻²| 5| (реакция восстановления)
P - восстановитель, за счет P⁰
O - окислитель, за счет O⁰
2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
3) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O
<u>3Na⁺</u> + 3OH⁻+ 3H⁺ +<u> PO4⁻³</u> → <u>3Na⁺</u> +<u> PO₄⁻³</u> + 3H₂O
3OH⁻ + 3H⁺ → 3H₂O |:3
OH⁻ + H⁺ → H₂O
3. Эти газы можно различить:
Оксид азота (ll) NO в нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, но на воздухе коричневеет (буреет) из-за окисления до диоксида азота.
2NO + O₂ → 2NO₂
Оксид азота (lV) NO₂ бурый газ или желтоватая жидкость, некоторое количество этого газа следует растворить в воде. Тогда пройдёт реакция диспропорционирования, NO2 + H2O = HNO2 + HNO3, и кислый характер раствора Вы без труда определите с помощью индикатора.
Для отличия N₂ азота, надо поместить в пробирку с этим газом спичку - она потухнет.
(Про цвет лакмусовой бумаги, затрудняюсь ответить)
Ответ:
в настройкая поменяй страну.Твоя моя не понимать.
1) 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
n(C4H10) = V/V(молярный) = 3л/58(л/моль) = 0,05 моль
n(CH4) = V/V(м) = 8/16 = 0,5 моль
n(C3H6) = V/V(м) = 4/42 = 0,95 моль
n(O2) = 13/2n(C4H10) = 13/2*0,05 = 0,325 моль
n(O2) = 2n(CH4) = 1 моль
n(O2) = 9/2n(C3H6) = 9/2*0,95 = 4,275 моль
V(O2) = n*V(молярный) = 0,325*22,4 = 7,28 л
V(O2) = 1*22,4 = 22,4 л
V(O2) = 4,275*22,4 = 95,76 л
V(O2)общий = 7,28 л + 22,4 л + 95,76 л = 125,44 л
теперь составляем пропорцию:
125,44 - 21\%
x - 100\%
x = 597,3 л
Ответ: 597,3 л
НС≡СН + 2Н₂ ⇒ Н₃С-СН₃
З рівняння реакції бачимо, що об'єм етану зменшується на об'єм водню, тобто 2V = 40 л
V(НС≡СН) = 20 л
З розрахунків слідує, що об'єм етину дорівнює 20 л, а об'єм водню становить 40 л, в результаті реакції добуто 20 л етину.
V(суміші) = 20 л + 40 л = 60 л
М(НС≡СН) = 26 г/моль
m(НС≡СН) = n*M = 20 л/22,4 л/моль*26 г/моль = 23,21 г
М(Н₂) = 2 г/моль
m(H₂) = n*M = 60 л/22,4 л/моль*2 г/моль = 5,36 г
m(суміші) = 23,21 г + 5,36 г = 28,57 г
ω(НС≡СН) = m(НС≡СН)/m(суміші) = 23,21 г/28,57 г = 0,8124 або 81,24%
Відповідь: 81,24%
