20 m³ = 20000 л;
C2H2 + 2H2 = C2H6;
20000/1 = x/2;
x = 20000 * 2 = 40000 л
CuCl2=Cu+2Cl
KMnO4=K+MnO4
NaBr=Na+Br
Ca(OH)2=Ca+2OH
Fe(NO3)3=Fe+3NO3
Na3PO4=3Na+PO4
Al2(SO4)3=2Al+3SO4
AgNO3=Ag+NO3
ZnSO4=Zn+SO4
AlCl3=Al+3Cl
Mg(NO3)2=Mg+2NO3
Находим массу кислоты в вашем конечном растворе.m(HNO3) = 700*0,05=35 гСоставим пропорцию:Если в 100 граммах начального раствора - 15 г кислотыТо в х г нач. раствора - 35 г.15х=100*35х=233,3333 гэто и есть ответ. Задача элементарна.
1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х
Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:
0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)
60 + 30 = 350Х
350Х = 90
Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)
Ответ: 25,71%
Вы некорректно формулируете вопрос. По-Вашему условию ни масса р-ра, ни массовая доля не даны. Если же исходить из того, что дано, задача решается следующим образом. Согласно уравнению реакции из 1 моль нитрата образуется 1 моль осадка. Следовательно, кол-во осадка будет 0,1 моль. Умножьте это число на молярную массу хлорида серебра. Это будет масса осадка.
