Дано:
m(AI)=135г.
-------------------------
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. Ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Решение:
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
M[Fe(OH)3]=107г/моль
n[Fe(OH)3]=m/M=7.32/107=0.0684моль
n(FeCl3)=n[Fe(OH)3]=0.0684моль
M(FeCl3)=162г/моль
m(FeCl3)=n*M=0.0684*162=11.08г
Ответ: 11.08г.
Надеюсь, что понятно, будет непонятно - спросишь)
3421
высшая валентность определяется местом в периодической таблице.Какая группа,такая и высшая валентность
Окислительно-восстановительные (о-в) реакции, при которых происходит изменение степени окисления атомов. В (а) мы не наблюдаем изменение степени окисления, а в (б,в,г) изменяется.