8 г Х г
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 79,5 г/моль Mr = 134,5 г/моль
m = 79,5 г m = 134,5 г
8г CuO - Х г CuCl2
79,5 г CuO - 134,5 г CuCl2
m(CuCl2) = 8 * 134,5 / 79,5 = 13,53 г
СаСО3 + 2НNO3= Ca(No3)2 + H2O + CO2
по аналогии Масса чистого корбоната в мраморе
60* (100%-8%)/100%=55,56гр
из 100гр - 44 гр СО2
из 55,56 -х
х=24,4гр переводим в моли/44 = 0,556 моля
<span>объем 0,556*22,4 = 12,4л. - в нормальных условиях</span>
4Na + O2 = 2Na2O
1. Находим количество натрия, зная его массу и молярную массу:
n(Na) = m / M = 46 / 23 = 2 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Na) / n(Na2O) = 4 / 2, значит
n(Na2O) = n(Na) / 2 = 2 / 2 = 1 моль
3. Зная количество оксида натрия и его молярную массу, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 1 x 62 = 62 г </span>
Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты
После смешения масса раствора стала равна 200+10=210(г)
Тогда:
210г - 100\%
10г - х\%
Отсюда:
х=10*100/210=4.76(\%)~5\%
(какой ответ брать - более или менее точный уже решайте сами)