N=m/M
M(CaO)=40+16=56
n=125/56=2,23(примерно)
Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
1)ω(Fe)=1*Ar(Fe)/Mr(FeO)=1*56/56+16=0,78(78%);
2)ω(Fe2)=2*Ar(Fe)/Mr(Fe2O3)=2*56/56*2+16*3=0,7(70%);
В первом соединении массовая доля железа больше.
1.Распределите вещества по классам, назовите вещества:Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3,Na2CO3, BaO, CO2, НI, Ca(OH)2, ZnSO4, SO3
Ефим
Сульфат алюминия - средняя соль, фосфат калия - средняя соль, карбонат натрия - средняя соль, оксид бария - основный оксид, оксид углерода (4) - кислотный оксид, йодоводород - кислота, гидроксид кальция - основание, сульфат цинка - средняя соль, оксид серы 6 - кислотный оксид
А) Оксид серы (IV) после его выбрасывания в атмосферу растворяется в капельках воды в облачном слое, образуя сернистую кислоту и провоцируя выпадение кислотных дождей.
b) Самый простой способ - установка на предприятих, занимающихся добычей меди из медного блеска специализированных очистных сооружений, которые бы предотвращали попадание кислотных оксидов в атмосферу.
с) 2Cu2O+C-->4Cu+CO2 n(Cu)=2n(Cu2O)=2*m(Cu2O)/M(Cu2O)=2*14,4г/144г/моль=0,2 моль m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,2моль*64г/моль=12,8 г
d) Надлежит использовать водород Н2.
e) Например, CuO+H2-->Cu+H2O