2Ag+Cl2=2AgCl;
n(Cl2)=V(Cl2) / Vm=1,12 / 22,4=0,05 моль;
n(AgCl)=n(Cl2) * 2=0,05 * 2=0,1 моль (по уравнению реакции);
M(AgCl)=107+35,5=142,5 г/моль;
m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,1 * 142,5=14,25 г.
КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ. Чтобы вычислить молярную массу M , нужно определить данную формулу вещества CaCo3. По таблице Менделеева определяем массу каждого вещества. Ca=40 , C=12 , O=48(так как кислород двух валентный ) M(CaCo3)=40+12+48=100г
Fe-является восстановителем. HNO3-окислителем. Методом электронного баланса находим коэффициенты: Fe^0 -3ē= Fe^+3 окисление N^+5 +1ē= N^+4 восстановление
Х г 2 г
2Н2О. -> 2Н2. + О2
n=2 моль n=2 моль
М=18 г/моль М=2 г/моль
m=36 г m=4 г
Х г Н2О. - 2 г Н2
36 г Н2О. - 4 г Н2
m(H2O) = 36 * 2 / 4 = 18 г