M(H₂O)=180 г
m(c)=20 г
масса раствора
m(p)=m(H₂O)+m(c)
массовая доля соды в растворе
w=m(c)/m(p)
w=m(c)/[m(H₂O)+m(c)]
w=20г/[180г+20г]=0,1 (10%)
Ответ:
Опубликовано в категории Химия, 12.06.2018>><<
1.Смесь меди и цинка обработали соляной кислотой.Масса исходной смеси 16,5 г. В результате реакции выделился водород массой 0,2 г.Во сколько раз масса меди больше массы цинка в исходной смеси?
2.Смесь массой 18 г ,состоящей из оксида меди(2) и меди обработали избытком соляной кислоты.После окончания реакции химическое количество хлороводорода уменьшилась на 0,2 моль. Определите массу меди в исходной смеси.
Объяснение:
Кислород применяют в металлургии,окислитель ракетного топлива,взрывных работах,сварке и т,дКислород взаимодействует со всеми веществами кроме галогенов,кислород окисляет не только простые,но и сложные вещества,так же учавствует в процессу дыхания и фотосинтехе
А)СuO+H2SO4=CuSO4+H2O
б)FeO+CO2=FeCO3
в)SrO+H2O=Sr(OH)2
г)Mg+HNO3=Mg(NO3)2
д)Cuo+2HCl=CuCl2+H2O
е)N2O5+H2O=HNO3
э)BaO+SO3=BaSO4
ж)BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные<span> вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:</span>оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид<span>( серы VI) SO3, оксид </span> азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды)<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:</span>NaOH – гидроксид натрия,<span>KOH –<span> гидроксид калия,</span></span><span>Ca(OH)2 – гидроксид кальция,</span><span>Fe(OH)3 –<span> гидроксид железа (III),</span></span><span>Ba(OH)2 –<span> гидроксид бария.
4)</span></span>Кислоты<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)</span><span>Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфо</span><span>Be(OH)2 </span>
- гидроксид бериллия
<span>Al(OH)3 </span>
- гидроксид алюминия
<span>AlO(OH) </span>
- метагидроксид алюминия
<span>TiO(OH)2 </span>
- дигидроксид-оксид титана
<span>Fe(OH)2 </span>
- гидроксид железа(II)
<span>FeO(OH) </span>
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
<span>Mn(NO3)3(нитрат марганца)</span>:
