CaCO3 Ca(NO3)2 CaSiO3
Al2(CO3)3 Al(NO3)3 Al2(SiO3)3
Na2CO3 NaNO3 Na2SiO3
n(Me)=n(H2)
m(Me)/M(Me)=V(H2)/22.4
M(Me)=m(Me)*22.4/V(H2)=10*22.4/5.6=40г/моль
металл-
Распав серы не проводит-неметалл твердый,сульфат бария-твердый, не проводит, гидроксид калия-проводит, водный раствор спирта-не ппроводит
1) Ag2O AgOH
2) BaO Ba(OH)2
3) Al2O3 Al(OH)3
4) CoO Co(OH)2
5) Ni2O3 Ni(OH)3
Коллоидные растворы (золи) - это растворы, в которых размер частиц размеры обычно не более 1нм. Они занимают промежуточное место между истинными растворами, в которых растворенное вещество находится в виде ионов или молекул (размеры этих частиц обычно не более 1нм), и суспензиями (твердое в жидком) или эмульсиями (жидкое в жидком), в которых размеры частиц растворенного вещества более 100нм.
Примерами коллоидного раствора могут служить растворы белка, клея, желатины, раствор мыла в воде и другие.
Свойства коллоидных растворов:
-оптические:
Оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи
-электрические:
Электрические свойства коллоидных растворов или электрокинетические явления обусловлены наличием электрического заряда, как у коллоидных частиц, так и у дисперсионной среды.
-коагуляция:
Когуляция – слипание коллоидных частиц с образованием более или менее крупных агрегатов.
- коллоидные растворы не проникает через полупроницаемую перегородку. Этим свойством пользуются для очистки коллоидного раствора от примеси растворимых солей.
Получение:
Коллоидные растворы можно получать двумя противоположными путями: или диспергированием (раздроблением крупных частиц вещества на частицы размером менее 100нм); или конденсацией (агрегацией молекул или ионов в более крупные частицы).